Кислотные оксиды план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Кислотные оксиды - краткий конспект урока в технологии критического мышления. Прилагается рабочая инструкция для организации работы учащихся на уроке.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Носачева Наталья Владимировна, учитель химии высшей категории

Тема: «Кислотные оксиды»

Цель: научить учащихся предполагать химические свойства КО, пользуясь таблицей тренажером; характеризовать химические свойства КО на основе эксперимента и предварительного моделирования; моделировать возможность химической нейтрализации вредных выбросов предприятий, развивать познавательные процессы.

• Организовать деятельность учащихся по изучению химических свойств КО: взаимодействию КО с водой и основаниями.
• Создать условия для повышения познавательной активности и самостоятельности учащихся в приобретении новых знаний на основании выполнения творческих заданий, ученического эксперимента.
• сформировать представление о вредном влиянии кислотных оксидов на окружающую природу
• Способствовать развитию и совершенствованию практических навыков при соблюдении правил техники безопасности .

1. опорная инструкция
2. таблица тренажер
3. штатив с пробирками
4. трубочка для коктейля для пропускания СО 2 через раствор
5. раствор гидроксида кальция
6. сухой оксид фосфора (V)

1. Организация класса.

1. Сообщение темы и целей урока, обозначение этапов урока.

Сегодня мы продолжим работу с таблицей тренажером – постараемся предположить химические свойства кислотных оксидов, повторим классификацию оксидов, проведем 2 эксперимента, подтверждающих наши предположения о химическом поведении КО, рассмотрим негативное действие КО на окружающую среду.

1. Актуализация – письменная самостоятельная работа по схеме №1.

Необходимо написать примеры оксидов, соответствующие классификации по различным признакам.

1. Изучение нового материала с использованием ученического эксперимента.

Всякому действию предшествуют размышления, поэтому сначала мы постараемся спрогнозировать химическое поведение КО. (работа с таблицей - тренажером).

Рассмотрим ряд веществ, в котором находятся КО. Мысленно исключим неметаллы и кислоты, оставшиеся классы веществ будут потенциальными реагентами для КО. Соедините стрелками (желательно цветной пастой) возможные пары реагентов.

Структурно- логическая схема о химических свойствах КО

КО ----- основные оксиды

КО ------ амфотерные оксиды

КО ----- амфотерные гидроксиды

Сначала исследуем как КО взаимодействует с водой, проверим, действительно ли образуется кислота.

Проводим физкультпаузу: упражнения сидя -руки вверх, руки вниз, потянулись.

Учащиеся выполняют опыт №1 по инструкции.

Описываем наблюдение: растворение в воде белого порошка оксида фосфора (V) и покраснение лакмуса в образовавшемся растворе. Записываем уравнение реакции и делаем вывод.

После проведения опыта рассматриваем задание I и отвечаем на вопросы:

1. КО являются составной частью газообразных продуктов металлургических производств, котельных, ТЭЦ. Предложите способ личной защиты от вредного влияния этих оксидов.
2. В атмосфере КО смешиваются с водяными парами.
3. Во время дождя кислоты возвращаются на землю («кислотный» дождь).

Смоделируем влияние такого дождя на растения, почву, постройки из мрамора, известняка, песчаника.

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

SO 2 + H 2 O H 2 SO 3

2NO 2 + H 2 O HNO 2 + HNO 3

В качестве одного из способов улавливания КО проведем лабораторный опыт №2 по инструкции.

Для этого опыта используем трубочку для напитков. Через раствор гидроксида кальция пропустим углекислый газ (выдыхая воздух). Наблюдения записываем и составляем уравнения реакций. Делаем вывод.

1. Закрепление. (Выполнение тестового задания).

1. При взаимодействии КО с водой образуется:

а) соль в) кислота

б) оксид г) основания

1. При взаимодействии неметалла с кислородом образуется

а) щелочь в) соль

б) кислота г) оксид

1. С каким веществом будет взаимодействовать гидроксид натрия.

VI. Домашнее задание: § 45.2, задание II по инструкции.

Опорная инструкция к теме:

Агрегатное несолеобразующие растворимые нерастворимые

Состояние в воде в воде

Лабораторный опыт №1. Взаимодействие КО с водой.

Н 2 О Закончите уравнение:

Р 2 О 5 + 3Н 2 О 2НРО 4

Р 2 О 5 ? CO 2 + H 2 O ------ ?

Вывод: вода реагирует с КО с образованием …

Рассмотрите рисунок и ответьте на вопросы:

1. Какие предприятия могут выбрасывать в атмосферу кислотные оксиды.
2. Что с ними происходит в атмосфере?
3. В виде каких соединений КО возвращаются на Землю. Составьте уравнение соответствующих реакций.
4. Предложите свой химический способ улавливания КО.

Лабораторный опыт №2. Взаимодействие КО с основаниями.

СО 2 Закончите уравнения:

Ca(OH) 2 + CO 2 ? + H 2 O

NaOH + SO 3 ? + H 2 O

KOH + SO 2 ? + H 2 O

Вывод: КО реагирует со щелочами с образованием …

II. Рассмотрите рисунок и ответьте на вопросы:

1. Какого цвета выделяющийся газовый «хвост»?
2. Подумайте, как эти газы будут распространяться в атмосфере: по рис. I или II и объясните, почему?

3.Молярная масса воздуха 29 г/моль, вычислите, во сколько раз каждый из этих оксидов

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок по теме "Кислотные оксиды", изучаемые понятия кислотные оксиды, ангидриды, составление формулы оксидов по валентности.

Тема "Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды", на примере "Вода".

Цель: - Обеспечить усвоение понятий « оксиды», « классификация оксидов», «свойства оксидов». - Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций, знаний о значении оксидов в .

Из-за небольшого количества учебного времени и определенных трудностей для учащихся в изучении нашего предмета, особое внимание приходится уделять наглядности изучаемых тем. Но.

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Что явилось причиной разрушения памятников старины? Почему памятники, которые простояли тысячелетия, стали разрушаться в последнее столетие?Чтобы ответить на эти вопросы, давайте, определим тему.

Понятие, что такое оксид. Классификация оксидов. Что такое кислотные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов.