виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

1 Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется мл воды и г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется л (н.у.) углекислого газа и остаётся такое же, как и в первом случае, количество металла. Задание 1б. вещества в атмосфере монооксида углерода выделяется л (н.у.) углекислого газа и остаётся г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере водорода образуется 9.11 мл воды и такое же, как и в первом случае, количество металла. Задание 1в. вещества в атмосфере водорода образуется мл воды и г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется л (н.у.) углекислого газа и остаётся такое же, как и в первом случае, количество металла. Задание 1г. вещества в атмосфере монооксида углерода выделяется л (н.у.) углекислого газа и остаётся г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере водорода образуется 3.04 мл воды и такое же, как и в первом случае, количество металла. Задание 2а. При термическом разложении 18.75г вещества А выделилась смесь бурого и бесцветного газов Б и В и твёрдый остаток З массой 7.95 г. При охлаждении смеси газов Б и В ниже -10 ос получены бесцветная жидкость Г и газ В. При добавлении небольшого количества воды жидкость Г превратилась в смесь жидкого вещества Д синего цвета и раствора бесцветного вещества Е. При взаимодействии полученной смеси с избытком воды получен раствор вещества Е и газообразное вещество Ж. Определите вещества А З И запишите уравнения всех описанных реакций. Ответ запишите в виде 4-х чисел: 1) молярная масса А (с точностью до 0.5); 2) сумма молярных масс веществ Б, В, З;

2 3) сумма молярных масс Г, Д, Е, Ж; 4) сумма стехиометрических коэффициентов во всех 4-х описанных реакциях. Задание 2б. При термическом разложении 17.0 г вещества А выделилась смесь бурого и бесцветного газов Б и В и твёрдый остаток З массой г. При охлаждении смеси газов Б и В ниже -10 ос получены бесцветная жидкость Г и газ В. При добавлении небольшого количества воды жидкость Г превратилась в смесь жидкого вещества Д синего цвета и раствора бесцветного вещества Е. При взаимодействии полученной смеси с избытком воды получен раствор вещества Е и газообразное вещество Ж. Определите вещества А З И запишите уравнения всех описанных реакций. Ответ запишите в виде 4-х чисел: 1) молярная масса А (с точностью до 0.5); 2) сумма молярных масс веществ Б, В, З; 3) сумма молярных масс Г, Д, Е, Ж; 4) сумма стехиометрических коэффициентов во всех 4-х описанных реакциях. Задание 2в. При термическом разложении соли А образуются вещества Х ( -3 = г/см при н.у.) и Y, при взаимодействии которых образуется соль Б, также разлагающаяся без доступа воздуха на X и Y. При растворении в воде вещества Y, образовавшегося при разложении 50 г смеси А и Б, выделилось л водорода. Полученный при этом раствор окрашивает пламя в малиновый цвет. Установите химические формулы веществ А, Б, Х, Y и рассчитайте массовые доли солей А и Б в смеси. 1) сумма молярных масс А, Б, Х, У; 2) массовая доля А в смеси. Задание 2г. При взаимодействии 5.40 г металла А с избытком гидроксида натрия выделилось 6,72 л (н.у.) газа с плотностью по воздуху, равной А при взаимодействии на воздухе того же количества металла А с избытком неметалла Б в присутствии следов воды наблюдалось бурное выделение фиолетовых паров и воспламенение реакционной массы. В результате процесса образовалась смесь веществ В и Г. При добавлении к смеси 100 мл воды вещество В перешло в раствор. Рассчитайте молярную концентрацию В в получившемся растворе и массу вещества Г, если известно, что в реакцию с металлом вступило 0.10 г вещества Б. 1) концентрация В (с точностью до 2-х значащих цифр); 2) масса Г (с точностью до 0.01 г). Задание 3а. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии в нейтральной среде 100 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0.1 моль/л и сероводорода, занимающего при 25 ос и давлении 1 атм объём, равный 300 мл.

3 2) масса осадка (с точностью до 0.01 г). Задание 3б. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии в нейтральной среде 200 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0.2 моль/л и сероводорода, занимающего при 25 ос и давлении 1 атм объём, равный 1.2 л. 2) масса осадка (с точностью до 0.01 г). Задание 3в. Рассчитайте объём газа и массу осадка, выделяющихся при взаимодействии в нейтральной среде 200 мл 10%-ного раствора перманганата калия и 300 мл 15%-го раствора пероксида водорода. Плотность всех растворов примите равной 1000 г/л. 2) объём газа (с точностью до 0.1 л). Задание 3г. Рассчитайте объём газа выделяющегося при взаимодействии в нейтральной среде 100 мл 5%-ного раствора перманганата калия и 200 мл 10%-го раствора пероксида водорода. Плотность всех растворов примите равной 1000 г/л. Ответ дайте в виде двух чисел: 2) объём газа (с точностью до 0.1 л). Задание 4a. C2H6 + 7/2 O2 2CO2 + 3H2O при T = 298 K, если известны тепловые эффекты следующих реакций: 1) H2O(г) = H2O(ж), Q1 = 44.0 кдж/моль, 2) 2С + 3H2 = C2H6, Q2 = 84.7 кдж/моль, 4) CO2 = 1/2С(т) + O2, Q4 = кдж/моль. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении температуры? Задание 4б. NH3 + 5/4 O2 NO + 3/2 H2O при T = 298 K, если известны следующие данные: 1) H2O(г) = H2O(ж), Q1 = 44 кдж/моль, 2) 1/2N2 + 3/2H2 = NH3, Q2 = 46.2 кдж/моль, 4) NO = 1/2N2 + 1/2O2, Q4 = 91.3 кдж/моль, S4o = Дж/моль К,

4 Как изменится выход продуктов реакции при уменьшении температуры? Задание 4в. 2CO2 + 3H2O C2H6 + 7/2 O2 при T = 298 K, если известны тепловые эффекты следующих реакций: 1) H2O(г) = H2O(ж), Q1 = 44.0 кдж/моль, 2) 2С + 3H2 = C2H6, Q2 = 84.7 кдж/моль, 4) CO2 = 1/2С(т) + O2, Q4 = кдж/моль. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении температуры? Задание 4г. NO + 3/2 H2O NH3 + 5/4 O2 при T = 298 K, если известны следующие данные: 1) H2O(г) = H2O(ж), Q1 = 44 кдж/моль, 2) 1/2N2 + 3/2H2 = NH3, Q2 = 46.2 кдж/моль, 4) NO = 1/2N2 + 1/2O2, Q4 = 91.3 кдж/моль, S4o = Дж/моль К, Как изменится выход продуктов реакции при уменьшении температуры? Задание 5а. NO2+H2 NO+H2O, константа которого равна 1. Определите, сколько процентов NO2 подвергнется превращению в NО, если смешать 2 моль NО2 и 6 молей Н2. Рассчитайте, в каких объемных соотношениях были смешаны NО2 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 80% первоначального количества водорода. 1) процент NO2, подвергшегося превращению; 2) отношение объёма NO2 к объёму H2. Задание 5б.

5 СO2+H2 СO+H2O, константа которого равна 1. Определите, сколько процентов СO2 подвергнется превращению в СО, если смешать 3 моль СО2 и 6 молей Н2. Рассчитайте, в каких объемных соотношениях были смешаны СО2 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 70% первоначального количества водорода. 1) процент СO2, подвергшегося превращению; 2) отношение объёма СO2 к объёму H2. Задание 5в. СO2+H2 СO+H2O, константа которого равна 1. Определите, сколько процентов СO2 подвергнется превращению в СО, если смешать 2 моль СО2 и 6 молей Н2. Рассчитайте, в каких объемных соотношениях были смешаны СО2 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 80% первоначального количества водорода. 1) процент СO2, подвергшегося превращению; 2) отношение объёма СO2 к объёму H2. Задание 5г. NO2+H2 NO+H2O, константа которого равна 1. Определите, сколько процентов NO2 подвергнется превращению в NО, если смешать 3 моль NО2 и 6 молей Н2. Рассчитайте, в каких объемных соотношениях были смешаны NО2 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 70% первоначального количества водорода. 1) процент NO2, подвергшегося превращению; 2) отношение объёма NO2 к объёму H2.

КАЧЕСТВЕННЫЕ ЗАДАЧИ Неорганическая химия МАОУ «СОШ 40» г. Старый Оскол учитель химии Баштрыков П.М. 1. Приливание избытка раствора карбоната натрия к раствору, полученному при взаимодействии металла А