Контрольные работы по химии 8 класс, курс О.С.Габриелян

3. Для веществ: Na , K CL , O 2, CO 2 определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений лития, бария, алюминия, углерода ( II ), фосфора ( III ), хлора ( VII ) с кислородом.

5. Определите степени окисления элементов по формулам: Mg 2 C , CS 2, Ca 3 N 2, P 2 O 5, OF 2; * H 2 SO 3.

* - первый уровень – оценка «3»

** - второй уровень – оценка «4»

*** - третий уровень – оценка «5»

1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома фосфора. Определите возможные степени окисления.

2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

*а) C , F , N ; **а) C , O , Li ; ***а) C , Be , B ;

б ) Bi, As, Sb. б ) Bi, N, P. б) As , Bi , P .

3. Для веществ: CaO , H 2 S , CI 2, Fe определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений калия, магния, бора, углерода ( IV ), азота ( V ), серы ( VI ) с кислородом.

5. Определите степени окисления элементов по формулам: NO , HCI , AI 2 O 3, Mg 3 N 2, CaH 2; * HNO 3

* - первый уровень – оценка «3»

** - второй уровень – оценка «4»

*** - третий уровень – оценка «5»

Контрольная работа №1по теме: «Атомы химических элементов».

3 вариант.

4 вариант.

1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома серы. Определите возможные степени окисления.

2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

* а ) N, C, B; ** а )N, O, Li; *** а ) N, Li, Be;

б ) Ge, Pb, Sn. б ) Ge, Sn, Si. б ) С , Pb, Si.

3. Для веществ: H 2 O , PH 3, NaF , H 2 определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений фтора, цинка, азота( III ), марганца ( V , VII ), кремния( IV ) с кислородом.

5. Определите степени окисления элементов по формулам: MgO , CH 4, Cu 2 O , P 2 O 3, Cl 2 O 7; * H 2 CO 3.

* - первый уровень – оценка «3»

** - второй уровень – оценка «4»

*** - третий уровень – оценка «5»

1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома алюминия. Определите возможные степени окисления.

2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

* а ) O, N, F; ** а ) C, O, Li; *** а ) Na, AI, S;

б ) S, Te, O. б ) Po, S, Se. б ) CI, At, Br.

3. Для веществ: N 2, Ca , FeCI 3, HF определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений кремния( II ), натрия, мышьяка( V ), железа( III ), серы ( IV ), брома с кислородом.

5. Определите степени окисления элементов по формулам: H 2 O , B 2 O 3, FeO , SiH 4, V 2 O 5; * K 3 PO 4

* - первый уровень – оценка «3»

** - второй уровень – оценка «4»

*** - третий уровень – оценка «5»

Контрольная работа №2. по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

1 вариант

2 вариант

1. Перепишите вещества: NaOH , Au , CuO , Mg , BaBr 2 , Ag , AI ( OH ) 3 . Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «основания».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите кислоты и назовите их: CO 2 , SnCI 2 , SO 3 , FeCL 2 , Ca ( OH )2 , ZnO , AgNO 3 , MgSO 4 , HNO 3 , MgO , FeS , H 3 PO 4 , Ba ( OH )2 , H 2 SO 4 , LiOH , H 2 CO 3 , AL ( OH )3 , HgO , CuSO 4 , H 2 O , CaCO 3 .

1. Перепишите вещества: N 2 , Fe , ZnO , LiOH , CuS , BaCL 2 , FeO . Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «соли».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите оксиды и назовите их: H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , SO 2 , CuO , H 3 BO 3 , P 2 O 3 , Zn ( OH )2 , KCL , MgCL 2 , Cu ( OH )2 , BaO , HBr , CL 2 O 7 , FeCL 3 , NaOH , HCL , HgCL 2 , Zn ( NO 3)2 , KOH , Ca ( NO 3)2 .

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений фтора, цинка, азота( III ), марганца ( VII ), кремния( IV ) с кислородом.

5*. Определите степени окисления элементов по формулам: MgO , CH 4, Cu 2 O , P 2 O 3, Cl 2 O 7; * H 2 CO 3.

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений кремния( II ), натрия, мышьяка( V ), железа( III ), серы ( IV ), с кислородом.

5*. Определите степени окисления элементов по формулам: H 2 O , B 2 O 3, FeO , SiH 4, V 2 O 5; * K 3 PO 4.

4**. Электронная формула элемента 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 . Назовите элемент. Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.

5**. Составьте формулы следующих веществ: кремниевой кислоты, хлорида цинка, оксида железа( II ), нитрата магния, оксида фосфора( V ).

4**. Электронная формула элемента 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 . Назовите элемент. Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.

5**.Составьте формулы следующих веществ: оксида меди( I ), гидроксида железа( III ), нитрита кальция, оксида хлора( VII ), силиката калия.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 350 г раствора с массовой долей соли 10 %

6**. К раствору, массой 200 г и массовой долей соли 15 % , добавили 50 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 340 г раствора с массовой долей соли 15 %

6**. К раствору, массой 150 г и массовой долей соли 20 % , добавили 150 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4*,5*.

Оценка «5» - № 1,2,3,4**,5**.

№ 6*, 6** - дополнительная оценка.

Контрольная работа №2. по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

3вариант

4 вариант

1. Перепишите вещества: Ba , Fe 2 O 3 , BaCL 2 , Hg , MgCO 3 , Na , Ca . Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «кислоты».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите основания и назовите их: AI 2( SO 4)3 , K 3 PO 4 , H 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , BaO , CO 2 , Cr ( OH )3 , ZnSO 4 , SO 3 , HCL , K 2 SO 4 , H 3 PO 4 , NaOH , K 2 O , Fe ( OH )2 , NaNO 3 , N 2 O 5 , HI .

1. Перепишите вещества: Ag , CuO , CL 2 O 7 , Ba ( OH ) 2 , Zn , SO 3 , Fe ( OH ) 3 . Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «оксиды».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите соли и назовите их: NO 2 , CaSO 4 , Ba ( OH )2 , SO 2 , Mn ( OH )2 , HNO 3 , NaCI , Fe 2( SO 4)3 , CaO , KNO 3 , MgO , Fe 2 O 3 , Na 2 SO 4 , Ca 3( PO 4)2 , CuO , H 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , KOH , H 2 SO 4 .

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений магния, бора, углерода ( IV ), азота ( V ), серы ( VI ) с кислородом.

5*. Определите степени окисления элементов по формулам: NO , HCI , AI 2 O 3, Mg 3 N 2, CaH 2; * HNO 3.

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений лития, бария, углерода ( II ), фосфора ( III ), хлора ( VII ) с кислородом.

5*. Определите степени окисления элементов по формулам: Mg 2 C , CS 2, Ca 3 N 2, P 2 O 5, OF 2; * H 2 SO 3 .

4**.Электронная формула элемента 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 . Назовите элемент. Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.

5**. Составьте формулы следующих веществ: оксида алюминия, фосфорной кислоты, гидроксида бария, сульфида лития, сульфата железа( III ).

4**. Электронная формула элемента 1 s 2 2 s 1 . Назовите элемент.

Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.

5**. Составьте формулы следующих веществ: оксида углерода( IV ), азотистой кислоты, фосфата бария, сульфита натрия, оксида цинка.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли 25 %

6**. К раствору, массой 200 г и массовой долей соли 10 % , добавили 20 г соли и 20 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 12 %

6**. К раствору, состоящему из 50 г соли и 150 г воды, добавили ещё 100 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в начальном и полученном растворе.

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4*,5*.

Оценка «5» - № 1,2,3,4**,5**.

№ 6*, 6** - дополнительная оценка.

Проверочная работа по теме: «Типы химических реакций».

1 вариант.

2 вариант.

1. Дайте определение реакции обмена.

2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

Fe + CI 2 --- FeCI 3

Zn + HCI --- ZnCI 2 + H 2

NO 2 --- NO + O 2

Na 2 S + HCI --- NaCI + H 2 S

3. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:

а) P + O 2 --- в) CaCO 3 ---

б) AI + H 2 SO 4 --- г) NaOH + ZnCI 2 ---

4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям соединения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а ) ? + Br 2 --- FeBr 3 в ) Fe 2 O 3 + H 2 --- H 2 O + ?

б) N 2 + ? --- NO г) H 2 O 2 --- ? + O 2

5. Составьте уравнения реакций разложения:

а) гидроксида меди ( II );

б) оксида серебра ( I ).

* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Zn --- ZnO --- ZnSO 4

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

1. Дайте определение реакции соединения.

2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

CuOH --- Cu 2 O + H 2 O

CO + O 2 --- CO 2

NaI + Br 2 --- NaBr + I 2

FeCI 3 + AgNO 3 --- Fe(NO 3 ) 3 + AgCI

а) HgO --- в) CuSO 4 + Fe ---

б ) N 2 + H 2 --- г ) Pb(NO 3 ) 2 + HCI ---

4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям разложения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а) Cu + ? --- CuO в) HBr --- Br 2 + ?

б) AgCI --- ? + CI 2 г) KBr + CI 2 --- ? + KCI

5. Составьте уравнения реакций обмена между:

а) хлоридом натрия и нитратом серебра ( I );

б) гидроксидом железа ( II ) и соляной кислотой.

* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

FeO --- Fe --- FeSO 4

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

Проверочная работа по теме: «Типы химических реакций».

3 вариант.

4 вариант.

1. Дайте определение реакции замещения.

2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

Fe(OH) 3 --- Fe 2 O 3 + H 2 O

Mg + HCI --- MgCI 2 + H 2

H 2 + CI 2 --- HCI

KOH + H 2 SO 4 --- K 2 SO 4 + H 2 O

а) Na + H 2 --- в) Cu ( OH )2 ---

б) CuCI 2 + Mg --- г) ZnO + HCI ---

4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям обмена. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а ) Na + H 2 O --- NaOH + ? в ) SiO 2 + Mg --- ? + MgO

б ) K 2 O + HCI --- KCI + ? г ) Ba(NO 3 ) 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 --- ? + Fe ( NO 3)3

5. Составьте уравнения реакций соединения между:

а) оксидом фосфора ( V ) и водой;

б) водородом и хлором.

* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Cu --- CuO --- Cu(NO 3 ) 2

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

1. Дайте определение реакции разложения.

2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

H 2 + CuO --- Cu + H 2 O

Mn 2 O 7 --- MnO 2 + O 2

O 2 + H 2 --- H 2 O

CaO + HCI --- CaCI 2 + H 2 O

а) BaCO 3 --- в) Ca + SiO 2 ---

б ) AI + O 2 --- г ) BaCI 2 + Na 2 SO 4 ---

4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям замещения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а ) P + ? --- P 2 S 3 в ) AI 2 O 3 + H 2 --- H 2 O + ?

б ) ? + N 2 --- Ca 3 N 2 г ) Mg + CuCI 2 --- ? + Cu

5. Составьте уравнения реакций замещения между:

а) железом ( II ) и хлоридом меди ( II );

б) цинком и раствором серной кислоты.

* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Ca --- CaO --- CaCI 2

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

Проверочная работа по теме: «Количество вещества. Проверочная работа по теме: «Количество вещества.

Молярная масса. Молярный объем». Молярная масса. Молярный объем».

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎