Экспериментальная часть Опыт 1. Химические свойства кислот и оснований. А) Ознакомление со свойствами кислот и оснований.
Для находящихся в закрытых склянках под тягой концентрированных растворов соляной, серной и азотной кислот, а также для находящейся в бюксе борной кислоты укажите физическое состояние и цвет.
Данные занесите в таблицу 1.
Приготовьте 5 пробирок и поместите в них 1) дистиллированную воду, разбавленные растворы 2) соляной, 3) серной, 4) азотной кислот, находящиеся на лабораторных столах, 5) борную кислоту предварительно растворите в воде.
В каждую пробирку добавьте индикатор метилоранж. Как изменяется окраска индикатора в каждой из пробирок, чем это обусловлено?
Цвет индикаторов в разбавленных растворах
универс. индикаторная бумага (рН)
Б) Взаимодействие кислот с металлами.
Испытайте действие разбавленных растворов соляной или серной кислот на цинк и медь. Для этого поместите в одну пробирку гранулу цинка, в другую медную проволочку. Добавьте в каждую из пробирок 5-10 капель разбавленной соляной или серной кислоты.
Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций. К какому типу относятся эти реакции?
в) Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Испытайте действие разбавленной соляной кислоты на оксид кальция. Поместите 1 микрошпатель оксида кальция в пробирку и добавьте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции.
г) Взаимодействие кислот с основаниями.
Поместите в пробирку 1 микрошпатель гидроксида кальция и добавьте 1–2 мл разбавленной HCl. Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции.
Опыт 2. Получение и свойства нерастворимых и амфотерных оснований.
а) Получение и изучение свойств нерастворимых оснований.
В три пробирки поместите одинаковое количество раствора сульфата меди (II) и добавьте равный объем раствора гидроксида натрия.
Отметьте наблюдаемые явления.
Затем в пробирку №1 добавьте раствор соляной кислоты, в пробирку №2 раствор гидроксида натрия, а пробирку №3 - осторожно нагрейте в пламени горелки. Для предупреждения выброса также нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки.
Что наблюдается? Напишите уравнения реакций. Сделайте и запишите вывод.
б) Получение и изучение свойства амфотерных гидроксидов.
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата цинка. Добавьте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия до образования осадка.
Содержимое пробирки разделите на 2 пробирки. В одну добавьте несколько капель концентрированного раствора гидроксида натрия в другую концентрированной соляной кислоты.
Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций. Сделайте и запишите вывод.
Опыт 3. Получение и свойства оксидов.
а) Получение основного оксида.
В металлическую ложечку для сжигания положите немного стружки магния и нагрейте их в пламени горелки до воспламенения магния. (Осторожно, магний горит очень ярко).
Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет полученного оксида магния.
б) Взаимодействие основного оксида с водой.
Полученный выше оксид магния перенесите в пробирку и добавьте 1–2 мл воды и 2–3 капли фенолфталеина. Как изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.
в) Получение кислотного оксида и его взаимодействие с водой.
Получите оксид углерода взаимодействием CаCO3 с HCl в аппарате Киппа. Заранее подготовьте пробирку с дистиллированной водой и добавьте в нее 1-2 капли индикатора метилоранжа. Затем пропустите ток углекислого газа из аппарата Киппа в приготовленную пробирку с водой.
Отметьте изменение окраски и объясните причину. Напишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой.
Опыт 4. Получение солей и изучение их химических свойств.
а) Взаимодействие солей с металлами.
Налейте в пробирку раствор сульфата меди (II) и опустите кусочек цинка.
Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. Отметьте положение цинка и меди в ряду напряжений.
Будет ли медь взаимодействовать с раствором соли цинка? Сделайте вывод о взаимодействии солей с металлами.
б) Получение солей реакцией обмена.
Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида натрия и добавьте 2–3 капли нитрата серебра. Что является признаком этой реакции? Напишите уравнение.
в) Получение солей реакцией нейтрализации.
Налейте в пробирку 5 капель раствора гидроксида кальция (известковой воды) и пропустите через раствор ток углекислого газа из аппарата Киппа до образования мути.
Напишите уравнение реакции. Продолжайте пропускать углекислый газ через раствор с осадком до полного его растворения. Какая соль образовалась? Напишите уравнения реакций.
После завершения лабораторной работы №1, сделайте общий вывод и выполните упражнения и сдайте отчёт преподавателю.
Контрольные Вопросы и упражнения.
Напишите формулы следующих веществ: оксид марганца (IV), кремниевая кислота, гидроксид аммония, нитрит лития, хлорид дигидроксоалюминия, гидрокарбонат калия.
Приведите по три примера основных, амфотерных, кислотных и безразличных оксидов. Назовите их.
Напишите формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: оксид бария, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V). Назовите их.
Какие элементы образуют основные оксиды, а какие - кислотные?
Какими химическими свойствами обладают следующие оксиды: K2O, Cr2O3, CrO3. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Какими химическими свойствами обладают следующие гидроксиды: Cu(OH)2, Zn(OH)2. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Какими способами получают кислоты и основания? Подтвердите ответ уравнениями реакций, в результате которых получаются Ba(OH)2, Cu(OH)2, H2SO3.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: