Химический тренажер для 8—9 класса

Задание 2. Напишите химические формулы следующих веществ.

а) 4 молекулы хлороводорода.

б) 2 молекулы оксида меди.

в) 1 молекула сульфата алюминия.

г) 1 молекула нитрата серебра.

д) 2 молекулы хлорида Fe(II).

е) 5 молекул ортофосфата калия.

Валентность - это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов.

Число единиц валентности всех атомов одного элемента должно быть равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.

Валентность элементов по формулам можно определить следующим образом:

а) Пишут химическую формулу вещества и отмечают валентность известного элемента

б) Находят и записывают общее число единиц валентностей (наименьшее общее кратное) известного элемента

в) Вычисляют и проставляют над химическими знаками валентность другого элемента. Для этого общее число валентностей делят на индекс этого элемента.

Валентности некоторых элементов в химических соединениях.

Задание 3. Определите валентность элемента и расставьте индексы.

IY. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периоды - это горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.

Пример: ряд из 8 элементов, от (p) - лития до (Ne) - неона или от (Na) - натрия до (Ar) - аргона.

1,2,3 - малые периоды.

4,5,6 - большие периоды.

7 - незавершенный период.

Как малые, так и большие периоды начинаются щелочными металлами и заканчиваются инертными газами.

Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс (слева направо) наблюдается ослабления металлических свойств.

Задание 4. У какого элемента из пары элементов наблюдаются металлические свойства?

В состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов, т. е. главные подгруппы начинаются или с 1-го или со 2-го периода. В состав побочных подгрупп входят элементы только больших периодов.

Задание 4 / . Распределите следующие элементы по подгруппам.

B, S, Ag, Ti, Br, p, As, I, O, Xe, Mo, Sr, Ca, K, V, Se, Mn, P

Высшая валентность в соединениях с кислородом (за некоторыми исключениями) соответствует номеру группы.

Задание 4 // . Напишите высшую валентность следующих элементов.

Be Cu P Mn C Ag Mo Al N Pe S K Hg Zn Ca Cd F Co Na Cr Ni

Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую валентность.

В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

Задание 4 /// . У какого элемента из пары элементов наблюдаются более металлические свойства?

p - K Ca - Ba N - Ar Cs - Fr B - Al Sb - Bi Be - Ca Ga - Sn Br - At Mg - Sr C - Sb Cl - I

В побочных подгруппах эта закономерность не всегда соблюдается.

Y. Строение атома

Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра его атома.

Например, порядковый номер элемента калия 19, следовательно, заряд ядра его атома +19. Значит, вокруг ядра атома калия размещаются девятнадцать электронов с общим отрицательным зарядом -19.

Задание 5. Напишите количество электронов у следующих элементов.

Ca - Mo - N - Zn - Cd - Po - Fe - Cu - Sn - Sb - Mn - Au - Cr - Cl - F - Ni -

YI. Расположение электронов по энергетическим уровням

Максимальное число электронов (N) на энергетическом уровне определяется по формуле: N = 2n 2

Где n - главное квантовое число.

На 1 энергетическом уровне (n = 1) N = 2 электрона

На 2 энергетическом уровне (n = 2) N = 2*2 2 = 8 электронов

На 3 энергетическом уровне (n=2) N = 2*3 2 =18 электронов

На 4 энергетическом уровне (n = 4) N = 2*4 2 = 32 электрона

Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов атома - номеру группы.

Задание 6. Напишите количество электронов по энергетически м уровням у следующих электронов.

1 эн. ур. 2 эн. ур. 3 эн. ур. 4 эн. ур. 1 Al 7 K 2 Si 8 Ca 3 P 9 Sc 4 S 10 Zn 5 Cl 11 As 6 Cr 12 Ni

Электроны, которые при движении образуют облако шаровой формы, принято называть S-электронами.

На S облаке максимум 2 e -

Электронные облака называют так же орбиталями.

На одной орбитали может находиться лишь 2 электрона, обладающих противоположными (антипараллельными) спинами. (Cпин - вращение).

Электроны, которые при движении образуют облака гантелеобразной формы, называют p-электронами.

Возможные расположения p-электронных облаков в пространстве.

Энергетические уровни принято делить на подуровни. На 1 энергетическом уровне имеется один - s - подуровень, а на втором s - и p - подуровни.

Задание 7. Назовите элементы (с указанием символа, порядкового номера, группы и периода), атомы которых имеют следующие электронные конфигурации:

а) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 б) 1 s 2 2 s 2 2 p 5 в) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 1 д) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 7 4 s 2 е) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 4

Задание 8. Назовите элементы (с указанием символа, порядкового номера, группы и периода), атомы которых имеют следующие электронные конфигурации:

а) 2 s 2 2 p 3 г) 4 s 2 4 p 5 б) 3 s 2 3 p 4 д) 3 d 2 4 s 2 в) 4 s 2 4 p 2 е) 3 d 6 4 s 2

Задание 8 / . Постройте полные схемы распределения электронов, укажите общее число подуровней, заполненных хотя бы одним электроном, а так же число неспаренных электронов и электронных пар в электронной оболочке.

схема (полная) распределения e - общее число e - число подуровней число неспаренных e - число электронных пар 1 Be 2 N 3 Na 4 P 5 Cl 6 V 7 Mn 8 Co 9 Zn 10 Br 11 Mo 12 Ba

YIII. Важнейшие классы неорганических соединений

Оксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Задание 9. Выберите оксиды из следующих веществ.

H2SO4 SO3 Fe2O3 CO3 H2SiO3 CaCO3 CaO CO2 SiO2 NaOH Al(OH)3 Mn2O7 FeO SO2 N2O5 Na2O

Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными. Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными. Оксиды, которые проявляют двойственные свойства называются амфотерными.

Задание 10. Отнесите оксиды либо к основным, либо к кислотным, либо к амфотерным.

Na2O SO2 K2O CuO CrO3 Mn2O7 SiO2 N2O5 CaO SO3 P2O5 FeO MnO Al2O3 BeO Fe2O3

Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами (OH).

KOH - гидроксид калия

Ba(OH)2 - гидроксид бария

Al(OH)3 - гидроксид алюминия.

Задание 11. Дайте названия следующим основниям.

Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, из кислотных остатков.

Задание 12. Напишите кислотный остаток следующих кислот и его валентность.

Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами.

Задание 13. Отнесите следующие кислоты к бескислородным или кислородосодержащим.

Из вышеуказанных кислот выделите одноосновные, двухосновные и трехосновные.

Одноосновные Двуосновные Трехосновные

Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Задание 14. По нижеприведенным схемам составьте уравнения химической реакции:

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎