Рабочая программа по химии 9 класс (Н.Е.Кузнецова, 2 часа)

Количество часов в неделю - 2 часа (2 часа федерального компонента учебного плана).

Количество часов в год - 68 часов в соответствии с годовым календарным графиком ОУ.

Уровень изучения учебного материала – базовый.

Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе:

Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, 2004 г. (Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г. № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего (полного) общего образования»)

Примерной программы курса химии для 8 - 9 классов общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Авторы: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин (Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2010. - 128с.)

Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253)

Рабочая программа ориентирована на использования учебника:

Н.Е.Кузнецова Химия 9 класс. – М.: Вентана-Граф, 2013. (№ 1.2.5.3.5.2 Федерального перечня учебников).

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

ОБУЧАЮЩИХСЯ 9 КЛ.

В результате изучения курса уч еник долж ен :

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

Программа рассчитана на 68 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 4 часа.

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

Химия как часть естествознания. Правила безопасности.

Раздел 1. Теоретические основы химии

Химические реакции и закономерности их протекания

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Растворы. Теория электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

Общая характеристика неметаллов

Свойства простых веществ (неметаллов). Водородные соединения неметаллов.

Подгруппа кислорода и ее типичные представители

Кислород. Озон. Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Методы анализа веществ. Определение характера среды. Индикаторы.

Подгруппа азота и ее типичные представители

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Подгруппа углерода и ее типичные представители

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на газообразные вещества. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Общие сведения об органических соединениях

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Экспериментальное изучение химических свойств и органических веществ.

Раздел 3. Металлы

Общие свойства металлов

Металлическая связь. Свойства простых веществ (металлов), Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Металлы главных и побочных подгрупп

Раздел 4. Химия и жизнь

Человек в мире веществ

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Производство неорганических веществ и их применение

1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

В зависимости от уровня усвоения обучающимися отдельных разделов и тем программы в рабочую программу могут быть внесены изменения, т.к. обязательный минимум содержания основных образовательных программ не предусматривает порядок изучения и количество часов.

Запланировано проведение 4 практических работ:

Практические работы

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

(компоненты требований ФГООС)

«Получение аммиака и опыты с ним»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества

«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

«Определение качественного состава органических веществ»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ.

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Запланировано проведение 4 итоговых контрольных работ:

Контрольные работы

«Химические реакции и закономерности их протекания. Теория электролитической диссоциации»

«Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения»

Контрольно-измерительные материалы составлены на основе:

Оценка качества подготовки выпускников основной школы / Сост. А.А.Каверина – М.: Дрофа, 2010

В.Н.Доронькин и др. Химия. Подготовка к ГИА – Ростов-на-Дону.: Легион, 2011 М.В.Зуева, Н.Н.Гара Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы – М.: Дрофа, 2007

Контрольно – измерительные материалы по химии ОГЭ /сайт «Федеральный институт педагогических измерений», открытый банк данных.

РЕСУРСНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Кузнецова Н.Е. и др. Химия: Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2013

Методические пособия для учителя:

Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя. – М.: Просвещение, 2009.

Зуева М.В., Гара Н.Н. В химической лаборатории. 9 кл. Рабочая тетрадь. – М.: Вентана – Граф, 2007.

Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы. – М.: вентана – Граф, 2005

А.Е.Насонова Химия в таблицах 8 – 11 класс. Справочное пособие – М. Дрофа,2000

Медиаресурсы:

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов –

Сеть творческих учителей. Химоза –

«Химия 8 – 11 класс. Виртуальная лаборатория»

1С: Химия репетитор. Авторские презентации, флеш-анимации

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФГОС

Информационное сопровождение, вариант

Химический эксперимент, контроль

Повторение — 2 часа

Химия как часть естествознания. Правила безопасности

Химия как часть естествознания. Правила безопасности.

Задача, хар-ка эл-та №12

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

Раздел 1. Теоретические основы химии - 15 часов

Тема 1. Химические реакции -4 часа

Энергетика химических реакций

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по; поглощению или выделению энергии.

Пров.работа повторение

Решение задач: расчеты по термохимическим уравнениям

Проведение расчетов на основе уравнений реакций

Понятие о скорости химических реакций.

Понятие о скорости химических реакций.

Катализаторы.

Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации - 11 часов

Сведения о растворах.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация щелочей и солей.

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.

Электролитическая диссоциация кислот.

Ионы. Катионы и анионы. Качественные реакции на ионы в растворе.

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

Реакции ионного обмена.

Решение задач: если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Расчеты по химическим уравнениям

Кислоты как электролиты.

Определение характера среды. Индикаторы.

Основания как электролиты

Определение характера среды. Индикаторы.

Соли как электролиты

Качественные реакции на ионы в растворе

К.р.№ 1 по темам «Химические реакции и закономерности их протекания. Теория электролитической диссоциации»

Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения - 24 часа

Тема 3. Общая характеристика неметаллов - 3 часа

Элементы-неметаллы в ПСХЭ и в природе

Простые вещества - неметаллы

Свойства простых веществ (неметаллов).

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Водородные соединения неметаллов

Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители -6 часов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе

Кислородосодержащие соединения серы (IV)

Оксиды серы. Сернистая кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе

Кислородосодержащие соединения серы (VI)

Оксиды серы. Серная кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе

Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители - 8 часов

Общая характеристика элементов подгруппы азота

Азот как элемент и простое вещество

Аммиак. Соли аммония.

П.р. № 1 «Получение аммиака и опыты с ним».

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества

Азотная кислота и её соли.

Фосфор как элемент и простое вещество

Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Тема 6. Подгруппа углерода - 7 часов

Положение элементов подгруппы углерода в ПСХЭ, строение их атомов

Углерод. Аллотропные модификации. Свойства

Углерод. Алмаз, графит.

Угарный и углекислый газы. Качественные реакции на газообразные вещества.

§31с151-154 Таблица № 7

Угольная кислота и её соли.

Угольная кислота и её соли. Качественные реакции на ионы

Практическая работа № 2 «Получение оксида углерода ( IV ) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Кремний и его свойства. Соединения кремнния

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты

К.р.№ 2 по теме «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения»

Тема 7. Общие сведения об органических соединениях - 12 часов

Возникновение и развитие органической химии

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Физические и химические свойства предельных углеводородов (алканов)

Углеводороды: метан, этан.

П.р. № 3 «Экспериментальное изучение химических свойств и органических веществ»

Непредельные углеводороды (алкены).

Непредельные углеводороды (алкины)

§40 с188-190 № 2,3,6

Спирты (метанол, этанол, глицерин)

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)

Биологически важные вещества: жиры.

Биологически важные вещества: углеводы.

Биологически важные вещества: белки.

К.р. № 3 по теме «Органические соединения»

Раздел 3. Металлы - 9 часов

Тема 8. Общие свойства металлов - 2 часа

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение их атомов

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (аметаллическая). Металлическая связь.

Химические свойства металлов

Свойства простых веществ (металлов).

Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп - 7 часов

Щелочные металлы и их соединения.

Щелочноземельные металлы и их соединения.

Распространение и роль щелочноземельных металлов в природе. Жесткость воды.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Алюминий и его соединения

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо и его соединения

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

П.р. № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

К.р. № 4 по теме «Металлы»

Раздел 4. Химия и жизнь - 6 часов

Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение - 2часа

Химическая технология как наука. Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Тема 11. Человек в мире веществ - 4 часа

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение

§55 с 256-259 сообщения

Пр-во серной кислоты

Сообщения, презентации

Полимеры и жизнь.

Полимеры и жизнь. Токсичные горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

§56 с 259-261 сообщения

Сообщения, презентации

Химия и здоровье человека

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

§57 с 261-264 сообщения

Сообщения, презентации

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎