Тренировочный тест для ЕГЭ по химии
Методические рекомендации: тест может быть использован для подготовки к ЕГЭ на уроке и во внеурочное время, для самоподготовки, для проверки знаний и проведения пробного экзамена.
Источники информации:
ЕГЭ 2010. Химия: сборник экзаменационных заданий. Автор составитель А.А.Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю. Добротин. –М.: Эксмо, 2010.
Химия. Подготовка к ЕГЭ-2015. Книга2: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион,2014.
«Решу ЕГЭ». Обучающая программа Дмитрия Гущина. Демонстрационная версия ЕГЭ 2015 г. с решениями.
4. Химия. Задания высокого уровня сложности (часть С) для подготовки к ЕГЭ: учебно-методическое пособие/Под ред. В.Н.Доронькина. Изд. 5-е-Ростов н/Д: Легион, 2014
Инструкция по выполнению работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются: – в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа (задания 1–5, 7–10, 12–17, 19–23). Эту цифру запишите в бланк ответов №1;
– в виде двух цифр (задания11 и 18) или трёх цифр (задание 6), которые соответствуют номерам правильных ответов. Эти цифры запишите в бланк ответов №1;
– в виде числа, которое необходимо записать, соблюдая заданную степень точности (задания 24–26). Это число запишите в бланк ответов №1.
Ответы к заданиям 27–35 повышенного уровня сложности записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов №1.
Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов №2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Ответами к заданиям 1–26 являются цифра или последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
1. На 2 s -энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома
1) магния 3) бериллия
2) кремния 4) натрия
2 . Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?
А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.
Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
3 . Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная
4. Степень окисления хрома в соединении ( NH 4 ) 2 CrO 4 равна
5 . Ионную кристаллическую решётку имеет
1) оксид углерода(II) 3) вода
2) бромид магния 4) аргон
6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются
1) NaHCO 3 4) HCOOK
Запишите цифры, под которыми они указаны .
7. Как хлор, так и кальций реагируют
1 ) сульфатом алюминия
4) оксидом фосфора(V)
8 . Как оксид серы(VI), так и оксид серы(IV) взаимодействуют с
1) гидроксидом калия
2) соляной кислотой
3) оксидом кремния(IV)
9 . При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) алюминием и хлоридом натрия
2) оксидом кремния и гидроксидом натрия
3) магнием и карбонатом калия
4) железом и оксидом углерода(IV)
10 . Силикат калия реагирует
1) оксидом углерода(II)
3) серной кислотой
4) гидроксидом цинкаОтвет:
11 . В заданной схеме превращений
NaOH X → Na 2 CO 3 → CO2, H2O → Y
веществами X и Y являются:
Запишите в таблицу номера выбранных веществ.
12 . Бутен-1 является структурным изомером
13. С аммиачным раствором оксида серебра реагирует
14 . Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с
1) этиленгликолем 3) метанолом
2) диметиловым эфиром 4) пропеном
15 . Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородсодержащих органических соединений?
А. Этаналь вступает в реакции восстановления.
Б. Уксусная кислота подвергается гидролизу.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверныОтвет:
16. Тримеризацией этина получают
17 . Глицин взаимодействует с
1) гидроксидом магния
3) хлоридом магния
4) толуолом Ответ:
18 . В заданной схеме превращений
веществами X и Y являются:
Запишите в таблицу номера выбранных веществ.
19. Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой относится к реакциям
1) соединения, необратимым
2) обмена, обратимым
3) соединения, обратимым
4) обмена, необратимым
20 . Скорость реакции окисления оксида серы(IV) уменьшается при
1) увеличении давления
2) использовании катализатора
3) увеличении концентрации кислорода
4) понижении температурыОтвет:
21 . Необратимая реакция протекает между растворами
1) нитрата меди(II) и хлорида бария
2) сульфида натрия и карбоната калия
3) сульфита натрия и серной кислоты
4) хлорида калия и нитрата алюминияОтвет:
22 . Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует с
1) активным металлом
3) серной кислотой
4) бромной водой
23 . Только электролизом расплава соли в промышленности можно получить
Ответом к заданиям 24–26 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
24 . Смешали 70 г раствора с массовой долей нитрата натрия 30% и 130 г раствора этой же соли с массовой долей 20%. Массовая доля соли в полученном растворе равна (в %).
Ответ:___________________ % .(Запишите число с точностью до десятых.)
25 . Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) можно окислить 27 л (н. у.) кислорода?
Ответ:___________________л.(Запишите число с точностью до целых.)
26 . При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна
Ответ:___________________г .(Запишите число с точностью до целых.)
В заданиях 27–35 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца и запишите в таблицу
выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся
последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе
могут повторяться.
27 . Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к определённому (-ой) классу (группе) органических соединений.