Тестовое задание Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь:

1 ЗАДАНИЯ для проведения первого тура республиканской олимпиады по учебному предмету «Химия» 9 класс Тестовое задание (Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный. Выберите его.) 1. Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь: а) BaO 2, BaCl 2 ; б) O 2, BaO 2 ; в) Na 2 O 2, Na 2 O; г) Cl 2, HCl. 2. В узлах кристаллической решетки твердого диоксида углерода находятся: а) атомы, в) ионы, б) электроны, г) молекулы. 3. Сколько моль ионов образуется при электролитической диссоциации 0,5 моль сульфата алюминия?: а) 2,5; б) 3,5; в) 4; г) В каком ряду катион имеет в 3 раза больше электронов, чем анион: а) Sr 2+, BH - 4 ; б) Вa 2+, S 2- ; в) Hg 2+, NO - 2 ; г) Pb 2+, SO 2-4 ; 5. Массовая доля хлора в его оксиде равна 59,66%. Укажите формулу оксида: а) Cl 2 O; б) Cl 2 O 3 ; в) Cl 2 O 5 ; г) Cl 2 O В каком ряду свойства растворов последовательно изменяются от кислотных к основным: а) H 2 O, HCl, NH 3 ; б) NH 3, HCl, H 2 O; в) HCl, H 2 O, NH 3 ; г) NH 3, H 2 O, HCl. 7. В каком из веществ атом серы может выступать только в качестве восстановителя: а) SO 2 ; б) H 2 S; в) S; г) H 2 SO И с разбавленной и с концентрированной серной кислотой взаимодействуют при нормальных условиях: а) Mg, Zn; б) Fe, Mg; в) Cu, Fe; г) Al, Mg. 9. Какая соль образуется при взаимодействии 0,5 моль фосфорной кислоты и 1 моль гидроксида калия: а) средняя; б) кислая; в) двойная; г) комплексная. 10. Укажите сумму коэффициентов перед продуктами реакции между медью и разбавленной азотной кислотой: а) 6; б) 7; в) 8; г) 9.

2 9 класс Задачи Задание 1 В кроссворде зашифрованы русские названия элементов, известных человечеству с древнейших времен. Разгадайте названия этих элементов. По горизонтали: 1. Сульфид этого металла повинен в потемнении старых картин, а из него самого, в частности, отливают значительную часть охотничьей дроби и пуль. 2. «Жидкое серебро». 5. Из этого металла были сделаны пуговицы на мундирах армии Наполеона. Бедняга Бонапарт и предполагать не мог, что русские морозы превратят эти прочные блестящие пуговицы в невзрачный серый порошок. 6. В древнерусском и старославянском языке название этого элемента обозначает вообще горючее соединение. 8. Металл, из которого делают гвозди. По вертикали: 1. Этот элемент имеет два латинских названия, одно из которых в переводе означает «против монахов» (antimonium). 3. Окись этого элемента используется для изготовления зубных пломб и производства отличных белил. 4. Главный элемент органической химии. 7. Благодаря этому элементу закончился каменный век человечества. 9. Наиболее «совершенный» металл, прямо-таки «царь металлов». 10. Металл, согласно поверьям, вредный для «здоровья» вампиров и оборотней. Задание 2 Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ А, Б, В, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме: сплавление Al Al 2 O 3 Al(OH) 3 А +NaOH изб +HCl +HCl Б B Задание 3 В результате взаимодействия смеси массой 8,9 г, состоящей из магния и цинка, с избытком соляной кислоты выделился газ объёмом (н.у.) 4,48 дм 3. Рассчитайте массовую долю цинка в исходной смеси. Задание 4

3 Взаимодействуют 3,00 г цинка с 18,69 см 3 раствора HCl (w = 14, 6 %, р = 1, 07 г/см 3 ). Полученный газ при нагревании пропускают над раскаленным CuO массой 4,0 г. Каким минимальным объемом соляной кислоты (w = 19, 6 %, р = 1, 14 г/см 3 ) надо обработать полученную смесь для выделения из нее металлической меди? Какая масса меди при этом получается? Задание 5 Белый фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещество А белого цвета, энергично поглощающее пары из воздуха. При растворении А в избытке воды получили раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили избыток Б. В результате получили соль Д, в формульной единице которой два атома водорода. Установите формулы всех веществ. Составьте уравнения описанных реакций.

4 Выбрать один верный ответ. 1. Суммарное количество электронов, протонов и нейтронов в молекуле H 2 S равно а) 18ē; 18р + ; 18n ; в) 16ē; 18р; 17n ; б) 18ē; 17р + ; 16n ; г) 18ē; 18р; 16n. 2. Определить сумму коэффициентов в реакции между раствором гидроксида натрия с избытком углекислого газа: а) 3; б) 5; в) 4; г) Какова минимальная и максимальная степень окисления благородных газов в соединениях? а) благородные газы не образуют химических соединений; б) 0; +2; в) 8; +8; г) 0; Ряд каких ионов одновременно могут находиться в растворе: а) Ba 2 ; NO 3 ; SO 2 4 ; NH 4 ; Br ; б) Zn 2 ; Cl ; Fe 2 ; Ca 2 ; OH ; в) Cu 2 ; Br ; S 2 ; Ag ; NO 3 ; г) Fe 2 ; SO 2 4 ; Na ; NH 4 ; NO При отстаивании водной суспензии CaCO 3 раствор над осадком будет: а) концентрированным, насыщенным б) концентрированным, ненасыщенным в) разбавленный, насыщенный г) разбавленный, ненасыщенный 6. Насыщенный при температуре 20 С раствор сульфата меди (II) охладили. При этом выпал осадок: а) CuSO 4 ; б) CuSO 4 H 2 O; в) CuSO 4 5H 2 O; г) осадка нет. 7. Из следующих уравнений окислительно-восстановительных реакций выбрать реакцию диспропорционирования: а) 6KOH + 3S K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O; б) S + 2HNO 3 конц = H 2 SO 4 + 2NO ; в) Mg + S MgS; г) 2H 2 O 2 2H 2 O + O С раствором NaOH реагируют все растворы следующих веществ: а) H 2 SO 4 ; CO 2 ; NaOH; б) HCl; Al(OH) 3 ; SO 3 ; в) H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 ; AlCl 3 ; г) Fe(OH) 3 ; Zn(OH) 2 ; Cu(OH) 2.

5 9. При нагревании 15,8 г марганцовки масса её уменьшается на: а) 10,1%; б) 2,02%; в) 1,01%; г) 4,05%. 10. При взаимодействии 1 моля Na 2 [Zn(OH) 4 ] с 2 молями HCl раствор лакмуса: а) розовый; б) фиолетовый; в) синий. За каждый верный ответ 1 балл. Практический тур Задача 1. Раствор массой 700 г некоторой соли, массовая доля которой равна 5%, находился в открытом сосуде. В результате испарения воды и кристаллизации соли масса раствора уменьшилась на 250 г, а массовая доля соли не изменилась. Вычислите массу испарившейся воды. (10 баллов) Задача 2. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили избыток калий иодида, выделилось 3,05 г иода. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическим разложении исходной соли. (20 баллов) Задача 3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: (10 баллов) А Б В Г Д замещения соединения нейтрализации разложения

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий