Тема урока: «Кислород химический элемент и простое вещество».

1 Орехова Любовь Николаевна, МАОУ гимназия 1 Тема урока: «Кислород химический элемент и простое вещество». Цель: - изучить положение кислорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, физические и химические свойства, познакомить со способами получения кислорода в лаборатории; - развить умение учащихся осуществлять самостоятельную деятельность на уроке, логическое мышление, способность к рефлексии и познавательный интерес; - воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности. «Кислород, как бог - вездесущий, всемогущий, невидимый» (Овидий) Ход урока. I. Ориентировочно-мотивационный этап (мотивация, актуализация знаний). 1. Вступительное слово учителя. - Приветствие. - Ребята, я сейчас прочитаю вам стихотворение, а вы внимательно его прослушайте и назовите тему урока. Сегодня мы с вами, ребята, поговорим О том, чем мы дышим, И какой газ невидим. Но разве можно б было, дети, Без газа этого прожить на свете? Жизнь без него тяжелой бы была Вернее, не было бы ее никогда! Да и вода состоит из него, А без воды на земле ничего. Итак, урок о кислороде, А он единственный в своем роде. Цель ставлю перед вами я: О кислороде вам рассказать И верно - опыты показать! Итак, ребята, как вы уже сказали тема урока «Кислород: химический элемент и простое вещество». Как вы думаете, а что можно узнать на уроке о кислороде? Но прежде, чем приступить к изучению нового материала, давайте вспомним тему прошлого урока и что нового вы узнали о неметаллах. А для этого давайте ответим на следующие вопросы (за правильный ответ звездочки). 1. Где в ПСХЭ расположены элементы - неметаллы и сколько их (В А, 22).

2 2. Каковы общие физические свойства неметаллов? (при обычных условиях характерны все 3-и агрегатных состояния - ТЖГ). а) твердые S, P, J (кр.), С (алмаз, графит, актив); б) жидкие (при обычных условиях) Вr2»; в) газообразные Н2, N2, Cl2, F2 и О2. 3. Каковы особенности строения атомов неметаллов (от 4-8 электронов принимают). Молодцы ребята! Хорошо справились с домашним заданием. В конце урока покажите мне свои звездочки. Перейдем к изучению нового материала. У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой «дом». Как он называется? Какие «адреса» имеют химические элементы? Сегодня мы познакомимся с одним из «жильцов» этого дома. А для этого мы отправимся в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным химическим элементом кислородом и образованным им простым веществом. Для этого вам понадобиться маршрутная карта. II. Операционно-исполнительский этап. Изучение нового материала. Запишите в маршрутной карте дату нашего путешествия и тему урока. 1) Вы находитесь на станции под названием «Визитка химического элемента». Задание для каждого индивидуально: найдите элемент кислород в ПСХЭ и заполните первую часть маршрутной карты. Время выполнения 3 минуты, кто первый выполнит правильно задание звездочка. - Давайте проверим ваши записи (пожалуйста, к доске ) 2) И вот незаметно мы подошли ко II станции нашего маршрута, которая называется «Физические свойства простого вещества». Сейчас, ребята, вам предстоит работать в парах с текстом учебника. Откройте учебник на странице 92 и прочтите I, II и III абзацы сверху. На основании текста и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства кислорода и запишите их. В случае затруднения поставьте карандашом знак вопроса напротив соответствующего свойства. (Кто первый выполнит поднимает руку за правильный ответ звездочка). Следующая станция III «Получение кислорода» - пожалуй, самая интересная. Небольшая историческая справка. а) Впервые в 1772 году шведский ученый Карл Вильгельм Шееле установил, что воздух состоит из азота и кислорода. б) В 1774 году англичанин Джозеф Пристли получил кислород разложением оксида ртути и изучил его свойства.

3 в) Название этому элементу дал французский ученый Антуан Лавуазье «оксигениум» - рождающий кислоты («оксис» - в переводе с греческого кислый, «геннао» - рождает). В промышленности кислород получают при разложении некоторых сложных кислородсодержащих веществ: постоянный ток 1) 2Н2О Н2 + О2 2) 2Н2О Н2О + О2 3) 2НqO Hq + O2 Оксид ртути () 4) 2KClO KCl + 3O2 хлорат калия 5) 2KMnO K2MnO4 + MnO2 + O2 Перманганат калия манганат калия оксид марганца (IV) HYPERLINK "C:\\Documens and Seings\\Admin\\Local Seings\\Temp\\Rar$DI01.437\\Приложение 1.flv"Приложение 1 Кислород, выделяющийся в этих реакциях можно собрать методом вытеснения воздуха или воды. Для доказательства этого я покажу вам демонстрационный опыт «Получение кислорода, собирание его методом вытеснения воды и воздуха». - Как можно обнаружить кислород в пробирке? На предыдущей станции мы выяснили, что кислород поддерживает очень важный процесс горение. - Что произойдет с тлеющей лучинкой? Следующая станция нашего путешествия не менее интересная, чем предыдущая и называется«химические свойства простого вещества». - Во время достаточно длительной стоянки на этой станции вы пройдете два этапа. На I этапе будем исследовать взаимодействие кислорода с простыми веществами, а на II с сложными. Итак, I этап. Составьте 3-и схемы уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами: с углеродом, фосфором и серой. Заполните таблицу в маршрутной карте. Раскаленный С + О СО2 S + O SO2 - горит ярким синим пламенем 4Р + 5О Р2О5 фосфор горит с образованием белого дыма HYPERLINK "C:\\Documens and Seings\\Admin\\Local Seings\\Temp\\Rar$DI01.437\\Приложение 2.flv"Приложение 2 II Этап. Взаимодействие кислорода со сложными веществами. Рассмотрим, ребята, вместе: СН4 + 2О СО2 + 2Н2О

4 метан 2Н2S + 2O SO2 + 2H2O сероводород Посмотрите на продукты уравнений реакций и сделайте вывод самостоятельно: (кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, образуя оксиды кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов). Как вы, ребята, уже увидели, реакции взаимодействия кислорода с простыми и сложными веществами протекают очень часто с выделением большого количества тепла и сопровождаются воспламенением. Такие реакции называются реакциями горения или окисления. (Кислород считают сильным окислителем). Первичная проверка усвоения знаний. Следующая станция IV «Выбери задание». В течение 4 минут вам необходимо выполнить одно из 3-х заданий своего варианта по выбору. Выбирайте только те задания, с которыми вы справитесь. (Задания разной степени сложности дифференцированно). Задания (на оценку «3») Закончите схему уравнения реакций и расставьте коэффициенты: Fe (IV) + O (вариант I) C(II) + O (вариант II) (на оценку «4») Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой: Аl Al2O Al (OН)3 (вариант I) Fe Fe2O FeCl3 (вариант II) (на оценку «5») Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций в соответствии со схемой: Аl Al (OH)3 (вариант I) Al AlCl3 (вариант II) (Проверка проводится сразу после написания работы по готовым ответам на доске). Первичное закрепление знаний. Вы достигли последней станции в вашей маршрутной карте, получился опорный конспект урока. Вопрос: Если бы мы продолжили путешествие, на каких станциях вам необходимо было еще побывать («Нахождение в природе», «Применение»)? Кислород самый распространенный химический элемент в земной коре. В природе он занимает I место 49% по массе, а в воздухе 21%, что составляет приблизительно 1/5 по объему. Но этот материал вы изучите на следующих уроках. Рефлексивно - оценочный этап.

5 (Подведение итогов занятия «Рефлексия»). Вот и закончилось наше путешествие по маршрутам. Вернемся к теме сегодняшнего урока. Ребята, что сегодня вы узнали о кислороде как химическом элементе и простом веществе. Какую цель мы сегодня ставили, путешествуя по маршрутной карте? Удалось ли нам ее решить. К какому выводу мы пришли? (Сдать звездочки). Урок я бы хотела закончить словами, посвященными значению кислорода: Из атомов мир создавала Природа, Два атома легких взяла водорода. Прибавила атом один кислорода И получилась частица воды, Море воды, океаны и льды Стал кислород чуть не всюду начинкой С кремнием он обернулся песчинкой. В воздух попал кислород, Как ни странно, Из голубой глубины океана. И на земле появились растения, Жизнь появилась: дыханье, горение Первые птицы и первые звери, Первые люди, что жили в пещере Огонь добывали при помощи трения, Хотя и не знали причины горения Роль кислорода на нашей Земле Понял великий Лавуазье. Спасибо за урок!

Конспект урока «Реакции соединения». Учебник: О.С. Габриелян. Класс: 8 Тема урока: Реакции соединения. Тип урока: изучение нового материала. Образовательные задачи: познакомить с реакциями соединения,