Контрольно-измерительные материалы по химии: входной контроль 9 класс
Назначение работы: проверка остаточных знаний по курсу неорганической химии, подготовка школьников к итоговой аттестации в 9 классе по химии.
Документы, определяющие содержание работы:
Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.
Федеральный компонент государственного стандарта общего и базового среднего образования.
Структура контрольной работы
В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.
Часть А включает 10 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 8 классе. Их обозначение в работе А1, А2, А3… А10 (уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.
Часть В включает 2заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В1, В2.
Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).
Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком».
Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.
проверяемые заданиями КИМ
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению теплоты
Реакции ионного обмена и условия их осуществления
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций
Проверяемые виды деятельности:
Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
Характеризовать свойства и применение веществ.
Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Время выполнения работы – 45 минут.
Система оценивания.
Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.
Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:
от 29 до 39 баллов – оценка 5,
от 20 до 28 баллов – оценка 4,
от 12 до 19 баллов – оценка 3,
менее 12 баллов – оценка 2.
Дополнительные материалы
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Контрольная работа по неорганической химии (входной контроль).
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Число атомов всех химических элементом в молекуле Н3Р04
1) 8 2) 5 3) 4 4) 3
А2. Схема распределения электронов по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН3 и Э2 O 5,
1) 2ё, 3ё 3) 2ё, 8ё, 3ё
2) 2ё, 5 ё 4) 2ё, 8ё, 7 ё
А3. Группа формул веществ с ионной связью
А4. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса,
1) А1 Si Р 3) О N С
2) F С1 Вг 4) В А1 Ga
А5. Реакция обмена идёт до конца между растворами следующих веществ
1) хлоридом аммония и серной кислотой 3) серной кислотой и гидроксидом калия
2) сульфатом натрия и азотной кислотой 4) нитратом бария и хлоридом калия
А6. Формула вещества X в цепочке превращений Ва —> ВаО —> X —> ВаСО3
А7. Валентность углерода в соединениях СО, С O 2 , СН 4 соответственно равна
1) I, II, IV 3) I, II , I
2) II, IV, IV 4) II, II, IV
A8. Характеристика реакции, уравнение которой Mg + 2НС l = MgCl2 + H2
1) соединения, экзотермическая, ОВР
2) разложения, эндотермическая, ОВР
3) замещения, эндотермическая, не ОВР
4) замещения, экзотермическая, ОВР
А9. Окислителем в уравнении реакции коррозии железа 4Fe + 3 O 2 + 6Н2 O = 4Fe(OH)3 является
1) Fe 0 2) 02 0 3) Н +1 4) О -2
А10. Верны ли суждения о свойствах кислот?
А. При взаимодействии раствора соляной кислоты с медью образуется хлорид меди и газ водород.
Б. Кислоты реагируют со всеми основаниями с образованием соли и воды.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
Ответом к заданиям этой части(В1-В2) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
В1. Вещества, с которыми реагирует оксид бария
1) хлорид натрия 4) гидроксид натрия
2) вода 5) оксид углерода ( II )
3) соляная кислота
В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которым оно относится.
2) кислотный оксид
4) основный оксид
С1. Рассчитайте объём водорода, который мы делится при взаимодействии алюминия массой 10,4 г с избытком раствора соляной кислоты.
С2. Металл натрий сожгли в колбе, заполнен ной газом жёлто-зелёного цвета. К водному раствору полученного продукта добавили раствор нитрата серебра, при этом образовался белый творожистый осадок.
Составьте уравнения проведённых химических реакций.
Ответы и решения. (1 вар)
Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию